Cálcio

Cálcio (Ca) , Elemento químico , um dos metais alcalino-terrosos do Grupo 2 (IIa) do tabela periódica . É o elemento metálico mais abundante no corpo humano e o quinto elemento mais abundante em terra Crosta.

propriedades químicas do cálcio (parte da tabela periódica do mapa de imagem dos elementos)

Encyclopædia Britannica, Inc.



Propriedades do Elemento
número atômicovinte
peso atômico40.078
ponto de fusão842 ° C (1.548 ° F)
ponto de ebulição1.484 ° C (2.703 ° F)
Gravidade Específica1,55 (20 ° C, ou 68 ° F)
Estado de oxidação+2
configuração de elétrons1 s doisdois s doisdois p 63 s dois3 p 64 s dois

Ocorrência, propriedades e usos

O cálcio não ocorre naturalmente no estado livre, mas os compostos do elemento são amplamente distribuídos. Um cálcio composto , cal (óxido de cálcio, CaO) foi amplamente utilizado pelos antigos. O prateado, bastante macio, leve metal em si foi isolado pela primeira vez (1808) por Sir Humphry Davy depois de destilar mercúrio de um amálgama formado pela eletrólise de uma mistura de cal e óxido de mercúrio. O nome do elemento foi retirado da palavra latina para cal, O objetivo .



calcita

calcita A calcita é a forma mais comum de carbonato de cálcio natural (CaCO3) É um mineral amplamente distribuído conhecido pelo belo desenvolvimento e grande variedade de seus cristais. AdstockRF

Cálcio constitui 3,64 por cento de terra Da crosta e 8 por cento da crosta lunar, e sua abundância cósmica é estimada em 4,9 × 104 átomos (em uma escala onde a abundância de silício é 106átomos). Como calcita (carbonato de cálcio), ocorre na Terra em calcário, giz, mármore, dolomita, cascas de ovo, pérolas, coral , estalactites, estalagmites e as conchas de muitos animais marinhos. Os depósitos de carbonato de cálcio se dissolvem na água que contém dióxido de carbono para formar bicarbonato de cálcio, Ca (HCO3)dois. Este processo freqüentemente resulta na formação de cavernas e pode reverter para depositar calcário como estalactites e estalagmites . Como hidroxil fosfato de cálcio, é o principal inorgânico constituir de dentes e ossos e ocorre como o mineral apatita. Como fluoreto de cálcio, ocorre como fluorita ou espatoflúor. E como sulfato de cálcio, ocorre como anidrita. O cálcio é encontrado em muitos outros minerais, como a aragonita (um tipo de carbonato de cálcio) e gesso (outra forma de sulfato de cálcio) e em muitos feldspatos e zeólitos. Também é encontrado em um grande número de silicatos e aluminossilicatos, em sal depósitos, e em águas naturais, incluindo o mar.



Anteriormente produzido por eletrólise de cloreto de cálcio anidro, o cálcio metálico puro agora é feito comercialmente por aquecimento de cal com alumínio. O metal reage lentamente com oxigênio , vapor de água e nitrogênio do ar para formar uma camada amarela de óxido, hidróxido e nitreto. Ele queima no ar ou oxigênio puro para formar o óxido e reage rapidamente com água quente (e mais lentamente com água fria) para produzir hidrogênio gás e hidróxido de cálcio. No aquecimento, o cálcio reage com o hidrogênio, halogênios, boro, enxofre , carbono e fósforo. Embora se compare favoravelmente ao sódio como agente redutor, o cálcio é mais caro e menos reativo do que o último. Em muitas aplicações de desoxidação, redução e desgaseificação, entretanto, o cálcio é preferido devido à sua menor volatilidade e é usado para preparar cromo, tório, urânio, zircônio e outros metais a partir de seus óxidos.

O próprio metal é usado como um agente de liga para alumínio , cobre , chumbo, magnésio e outros base metais; como desoxidante para certas ligas de alta temperatura; e como um getter em tubos de elétrons. Pequenas porcentagens de cálcio são usadas em muitas ligas para fins especiais. Ligado com chumbo (0,04 por cento de cálcio), por exemplo, é empregado como bainhas para Telefone cabos e como grades para baterias de armazenamento do tipo estacionário. Quando adicionado a ligas à base de magnésio em quantidades de 0,4 a 1 por cento, melhora a resistência dos implantes ortopédicos degradáveis ​​aos fluidos biológicos, permitindo que os tecidos cicatrizem totalmente antes que os implantes percam sua estrutura integridade .

O cálcio de ocorrência natural consiste em uma mistura de seis isótopos : cálcio-40 (96,94%), cálcio-44 (2,09%), cálcio-42 (0,65%) e, em proporções menores, cálcio-48, cálcio-43 e cálcio-46. Cálcio-48 sofre decadência beta dupla com meia-vida de aproximadamente 4 × 1019anos, por isso é estável para todos os efeitos práticos. É particularmente rico em nêutrons e é usado na síntese de novos núcleos pesados ​​em aceleradores de partículas. O isótopo radioativo cálcio-41 ocorre em pequenas quantidades em terra através do bombardeio natural de cálcio-40 por nêutrons em raios cósmicos.



O cálcio é essencial para plantas e animais vida e é amplamente empregado como um transdutor de sinal, enzima cofator e elemento estrutural (por exemplo, membranas celulares , ossos e dentes). Um grande número de organismos vivos concentra cálcio em suas conchas ou esqueletos e, em animais superiores, o cálcio é o elemento inorgânico mais abundante. Muitos depósitos importantes de carbonato e fosfato devem sua origem a organismos vivos.

O corpo humano é composto por 2% de cálcio. As principais fontes de cálcio na dieta humana são leite, produtos lácteos, peixe e vegetais de folhas verdes. O raquitismo ósseo ocorre quando a falta de vitamina D. prejudica a absorção de cálcio do trato gastrointestinal para os fluidos extracelulares. O doença afeta especialmente bebês e crianças.

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