Tabela periódica

Estudar química

Estude a lei periódica da química para compreender as propriedades dos elementos e como eles se relacionam entre si Explicação da tabela periódica. Encyclopædia Britannica, Inc. Veja todos os vídeos para este artigo

Tabela periódica , na íntegra tabela periódica dos elementos , na química, a matriz organizada de todos os elementos químicos em ordem de aumentar número atômico - ou seja, o número total de prótons no núcleo atômico. Quando os elementos químicos estão assim organizados, há um padrão recorrente denominado lei periódica em suas propriedades, no qual elementos na mesma coluna (grupo) têm propriedades semelhantes. A descoberta inicial, feita por Dmitry I. Mendeleyev em meados do século 19, foi de valor inestimável no desenvolvimento da química.



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tabela periódica

tabela periódica Versão moderna da tabela periódica dos elementos (para impressão). Encyclopædia Britannica, Inc.



Principais perguntas

Qual é a tabela periódica?

O tabela periódica é uma matriz tabular de elementos químicos organizado por número atômico , do elemento com o menor número atômico, hidrogênio , para o elemento com o maior número atômico, oganesson . O número atômico de um elemento é o número de prótons no núcleo de um átomo desse elemento. O hidrogênio tem 1 próton e o oganesson tem 118.

O que os grupos da tabela periódica têm em comum?

Os grupos da tabela periódica são exibidos como colunas verticais numeradas de 1 a 18. O elementos em um grupo têm propriedades químicas muito semelhantes, que surgem do número de elétrons de valência presentes, ou seja, o número de elétrons na camada mais externa de um átomo.



De onde vem a tabela periódica?

O arranjo do elementos na tabela periódica vem da configuração eletrônica dos elementos. Por causa do princípio de exclusão de Pauli, não mais do que dois elétrons pode preencher o mesmo orbital. A primeira linha da tabela periódica consiste em apenas dois elementos, hidrogênio e hélio . Como átomos têm mais elétrons, eles têm mais órbitas disponíveis para preencher e, portanto, as linhas contêm mais elementos mais abaixo na tabela.

Por que a tabela periódica se divide?

A tabela periódica possui duas linhas na parte inferior que geralmente são separadas do corpo principal da tabela. Essas linhas contêm elementos nas séries dos lantanóides e dos actinóides, geralmente de 57 a 71 (lantânio a lutécio) e 89 a 103 (actínio a lawrencium), respectivamente. Não há razão científica para isso. É feito apenas para tornar a mesa mais compacta.

Não foi realmente reconhecido até a segunda década do século 20 que a ordem dos elementos no sistema periódico é a de seus números atômicos, cujos inteiros são iguais às cargas elétricas positivas do núcleos atômicos expressa em unidades eletrônicas. Nos anos subsequentes, grande progresso foi feito na explicação da lei periódica nos termos do estrutura eletronica de átomos e moléculas. Esse esclarecimento aumentou o valor da lei, que é usada tanto hoje como no início do século XX, quando expressava a única relação conhecida entre os elementos.



tabela periódica com número atômico, símbolo e peso atômico

tabela periódica com número atômico, símbolo e peso atômico Tabela periódica com o número atômico, símbolo e peso atômico de cada elemento (para impressão). Encyclopædia Britannica, Inc.

História da lei periódica

Aprenda como a tabela periódica é organizada

Aprenda como a tabela periódica é organizada Uma visão geral de como a tabela periódica organiza os elementos em colunas e linhas. American Chemical Society (um parceiro editorial da Britannica) Veja todos os vídeos para este artigo

Os primeiros anos do século 19 testemunharam um rápido desenvolvimento em analítico química - a arte de distinguir diferentes substâncias químicas - e a consequente construção de um vasto corpo de conhecimento das propriedades químicas e físicas de ambos os elementos e compostos . Essa rápida expansão do conhecimento químico logo exigiu classificação, pois na classificação do conhecimento químico se baseiam não apenas a literatura sistematizada da química, mas também as artes de laboratório pelas quais a química é transmitida como meio de vida. Ciência de uma geração de químicos para outra. As relações eram discernidas mais prontamente entre os compostos do que entre os elementos; assim, ocorreu que a classificação dos elementos ficou muitos anos atrás da dos compostos. Na verdade, nenhum acordo geral foi alcançado entre os químicos quanto à classificação dos elementos por quase meio século depois que os sistemas de classificação de compostos se estabeleceram no uso geral.



tabela periódica interativa

tabela periódica interativa Versão moderna da tabela periódica dos elementos. Para saber o nome de um elemento, número atômico, configuração do elétron, peso atômico e mais, selecione um na tabela. Encyclopædia Britannica, Inc.

J.W. Döbereiner em 1817 mostrou que a combinação de peso, significando peso atômico , de estrôncio fica a meio caminho entre aqueles de cálcio e bário, e alguns anos depois ele mostrou que existem outras tríades (cloro, bromo e iodo [halogênios] e lítio , sódio e potássio [metais alcalinos]). J.-B.-A. Dumas, L. Gmelin, E. Lenssen, Max von Pettenkofer e J.P. Cooke expandiram as sugestões de Döbereiner entre 1827 e 1858, mostrando que relações semelhantes se estendiam além das tríades de elementos, flúor sendo adicionado aos halogênios e magnésio aos metais alcalino-terrosos, enquanto oxigênio , enxofre , selênio , e telúrio foram classificados como uma família e nitrogênio, fósforo, arsênico, antimônio e o bismuto como outra família de elementos.



Posteriormente, foram feitas tentativas para mostrar que os pesos atômicos dos elementos podiam ser expressos por uma função aritmética, e em 1862 A.-E.-B. de Chancourtois propôs uma classificação dos elementos com base nos novos valores de pesos atômicos dados pelo sistema de Stanislao Cannizzaro de 1858. De Chancourtois plotou os pesos atômicos na superfície de um cilindro com uma circunferência de 16 unidades, correspondendo ao peso atômico aproximado de oxigênio. A curva helicoidal resultante trouxe elementos intimamente relacionados em pontos correspondentes acima ou abaixo uns dos outros no cilindro, e ele sugeriu em conseqüência que as propriedades dos elementos são as propriedades dos números, uma previsão notável à luz do conhecimento moderno.

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Classificação dos elementos

Em 1864, J.A.R. Novas terras propôs classificar os elementos na ordem de pesos atômicos crescentes, os elementos sendo atribuídos números ordinais da unidade para cima e divididos em sete grupos com propriedades intimamente relacionadas com os primeiros sete dos elementos então conhecidos: hidrogênio , lítio, berílio , boro, carbono , nitrogênio e oxigênio. Esta relação foi denominada lei das oitavas, por analogia com os sete intervalos da escala musical.

Então, em 1869, como resultado de uma extensa correlação das propriedades e dos pesos atômicos dos elementos, com atenção especial à valência (isto é, o número de ligações simples que o elemento pode formar), Mendeleyev propôs a lei periódica, pela qual os elementos dispostos de acordo com a magnitude dos pesos atômicos mostram uma mudança periódica de propriedades. Lothar Meyer chegou independentemente a uma conclusão semelhante, publicada após o aparecimento do artigo de Mendeleyev.

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