Antimônio
Antimônio (Sb) , um elemento metálico pertencente ao grupo nitrogênio (Grupo 15 [Va] da tabela periódica). O antimônio existe em muitas formas alotrópicas (condições fisicamente distintas que resultam de diferentes arranjos dos mesmos átomos em moléculas ou cristais). O antimônio é um branco brilhante, prateado e azulado sólido que é muito frágil e tem uma textura escamosa. Ocorre principalmente como a estibnita mineral sulfeto cinza (Sbdois S 3)
Antimônio Propriedades do antimônio. Encyclopædia Britannica, Inc.
stibnite Stibnite, o principal mineral do qual o antimônio é obtido; espécime de Prince William, New Brunswick, Canadá. Cortesia do Field Museum of Natural History, Chicago; fotografia, Mary A. Root
| número atômico | 51 |
|---|---|
| peso atômico | 121,76 |
| ponto de fusão | 630,5 ° C (1.166,9 ° F) |
| ponto de ebulição | 1.380 ° C (2.516 ° F) |
| densidade | 6,691 g / cm3a 20 ° C (68 ° F) |
| estados de oxidação | -3, +3, +5 |
| configuração de elétrons. | 1 s doisdois s doisdois p 63 s dois3 p 63 d 104 s dois4 p 64 d 105 s dois5 p 3 |
História
Os antigos estavam familiarizados com o antimônio tanto na forma de metal quanto na forma de sulfeto. Fragmentos de um vaso caldeu feito de antimônio foram estimados em cerca de 4000ac. O Antigo Testamento conta sobre a rainha Jezabel usando o sulfeto de antimônio que ocorre naturalmente para embelezar seus olhos. Plínio, durante o século Ipara, escreveu sobre sete remédios medicinais diferentes usando stibium ou sulfeto de antimônio. Os primeiros escritos de Dioscórides, datando mais ou menos da mesma época, mencionam o antimônio metálico. Registros do século 15 mostram o uso da substância em ligas de tipos, sinos e espelhos. Em 1615, Andreas Libavius, médico alemão, descreveu a preparação do antimônio metálico pela redução direta do sulfeto com ferro; e um livro de química posterior por Lémery, publicado em 1675, também descreve métodos de preparação do elemento. No mesmo século, um livro resumindo o conhecimento disponível sobre antimônio e seus compostos foi supostamente escrito por Basil Valentine, supostamente um monge beneditino do século 15, cujo nome aparece em escritos químicos ao longo de dois séculos. O nome antimônio parece ser derivado do latim antimônio , em uma tradução de uma obra do alquimista Geber, mas sua origem real é incerta.
Ocorrência e distribuição
O antimônio é cerca de um quinto da abundância do arsênico, contribuindo em média com cerca de um grama para cada tonelada de Da terra crosta. Sua abundância cósmica é estimada em cerca de um átomo para cada 5.000.000 de átomos de silício . Pequenos depósitos de metal nativo foram encontrados, mas a maior parte do antimônio ocorre na forma de mais de 100 minerais diferentes. O mais importante deles é stibnite, SbdoisS3. Pequenos depósitos de estibnita são encontrados na Argélia, Bolívia , China, México , Peru, África do Sul , e em partes da Península Balcânica. Algum valor econômico também atribui ao quermesito (2SbdoisS3· Sbdois OU 3), tetraedrito argentífero [(Cu, Fe)12Sb4S13], estonita viva (HgSb4S7), e jamesonita (Pb4FeSb6S14) Pequenos valores também são recuperáveis da produção de cobre e chumbo. Cerca de metade de todo o antimônio produzido é recuperado de sucata de liga de chumbo de baterias velhas, à qual o antimônio foi adicionado para fornecer dureza.
Dois isótopos estáveis, quase iguais em abundância, ocorrem na natureza. Um tem massa 121 e o outro massa 123. Isótopos radioativos de massas 120, 122, 124, 125, 126, 127, 129 e 132 foram preparados.
Produção comercial e usos
A estibnita de alto grau ou enriquecida reage diretamente com a sucata ferro no estado fundido, liberando metal antimônio. O metal também pode ser obtido por conversão de estibnita em óxido, seguido por redução com carbono . As soluções de sulfeto de sódio são agentes de lixiviação eficazes para a concentração de estibnita de minérios. A eletrólise dessas soluções produz antimônio. Após a purificação do antimônio bruto, o metal, chamado régulo, é fundido em bolos.
Cerca de metade desse antimônio é usado metalurgicamente, principalmente em ligas. Como algumas ligas de antimônio se expandem ao solidificar (uma característica rara que compartilham com a água), elas são particularmente valiosas como peças fundidas e metal tipo; a expansão da liga força o metal a preencher as pequenas fendas dos moldes de fundição. Além disso, a presença de antimônio no metal tipo, que também inclui chumbo e pequenas quantidades de estanho, aumenta a dureza do tipo e lhe dá uma definição precisa. Mesmo quando adicionado em pequenas quantidades, o antimônio confere força e dureza a outros metais, particularmente chumbo, com o qual forma ligas usadas em placas de baterias de automóveis, em balas, em coberturas de cabos e em equipamentos químicos, como tanques, tubos, e bombas. Combinado com estanho e chumbo, o antimônio forma ligas antifricção chamadas metais babbitt que são usados como componentes de rolamentos de máquinas. Com o estanho, o antimônio forma ligas como o metal britannia e o estanho, usados em utensílios. O antimônio também é usado como liga na solda. Antimônio altamente purificado é usado em semicondutor tecnologia para preparar os compostos intermetálicos de índio, alumínio e antimoneto de gálio para diodos e detectores infravermelhos.
Os compostos de antimônio (especialmente o trióxido) são amplamente usados como retardadores de chama em tintas, plásticos, borracha e têxteis. Vários outros compostos de antimônio são usados como pigmentos de tinta; O tártaro emético (um sal orgânico de antimônio) é usado na indústria têxtil para auxiliar na ligação de certos corantes a tecidos e na medicina como expectorante e nauseante.
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