Sólido

Sólido , um dos três estados básicos da matéria, sendo os outros líquido e gasoso. (As vezes plasmas , ou gases ionizados, são considerados um quarto estado da matéria.) Um sólido se forma a partir de líquido ou gás porque o energia de átomos diminui quando os átomos assumem uma estrutura tridimensional relativamente ordenada.

Estados da matéria

estados da matéria Estados da matéria. Encyclopædia Britannica, Inc.



Os sólidos apresentam certas características que os distinguem de líquidos e gases. Todos os sólidos têm, por exemplo, a capacidade de resistir a forças aplicadas perpendiculares ou paralelas a uma superfície (isto é, cargas normais ou de cisalhamento, respectivamente). Essas propriedades dependem das propriedades dos átomos que formam o sólido, da maneira como esses átomos estão dispostos e das forças entre eles.



Os sólidos são geralmente divididos em três classes amplas - cristalino, não cristalino ( amorfo ) e quasicristalino. Os sólidos cristalinos têm um alto grau de ordem em um arranjo atômico periódico. Praticamente todos metais e muitos outros minerais, como mesa comum sal (cloreto de sódio), pertencem a esta classe. Sólidos não cristalinos são aqueles em que os átomos e moléculas não são organizados em um padrão de rede definido. Eles incluem óculos, plásticos e géis. Os sólidos quasicristalinos exibem novas simetrias nas quais os átomos estão dispostos de forma quase-periódica - ou seja, em padrões que não se repetem em intervalos regulares. Eles exibem simetrias, como simetria quíntupla, que são proibidas em cristais comuns. Estruturas quasicristais são comuns em ligas nas quais alumínio é combinado com outro metal , tal como ferro , cobalto , ou níquel .

Algumas moléculas podem existir no cristal líquido estado, que é intermediário aos estados sólido e líquido cristalino. Os cristais líquidos fluem como líquidos, mas exibem um certo grau de simetria característica dos sólidos cristalinos.



Quatro tipos principais de ligações atômicas são encontrados em sólidos cristalinos: metálico , iônico, covalente e molecular. Os metais e suas ligas são caracterizados principalmente por sua alta condutividade elétrica e térmica, que surgem da migração de elétrons ; elétrons livres também influenciam como os átomos se ligam. Cristais iônicos são agregados de íons carregados. Esses sais comumente exibem condutividade iônica, que aumenta com a temperatura. Cristais covalentes são materiais duros, frequentemente frágeis, como diamante , silício , e carboneto de silício . Nos tipos mais simples, monoatômicos (por exemplo, diamante), cada átomo está rodeado por um número de átomos igual à sua valência. Cristais moleculares são substâncias que têm ligação intermolecular relativamente fraca, como gelo seco (solidificado dióxido de carbono ), formas sólidas dos gases nobres (por exemplo, argônio , criptônio e xenônio), e cristais de numerosos compostos .

Várias ligas, sais, cristais covalentes e cristais moleculares que são bons isolantes elétricos em baixa temperatura tornam-se condutores em temperaturas elevadas, a condutividade aumentando rapidamente com a temperatura. Materiais deste tipo são chamados semicondutores . Sua condutividade elétrica é geralmente baixa quando comparada com a de metais como cobre , prata , ou alumínio.

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