Átomo

Átomo , a menor unidade em que a matéria pode ser dividida sem a liberação de partículas eletricamente carregadas. É também a menor unidade de matéria que possui as propriedades características de um Elemento químico . Como tal, o átomo é o bloco de construção básico da química.

modelo atômico shell

modelo atômico de camada No modelo atômico de camada, os elétrons ocupam diferentes níveis de energia, ou camadas. O PARA e eu conchas são mostradas para um átomo de néon. Encyclopædia Britannica, Inc.



Investigar configurações de elétrons variáveis ​​em camadas de elétrons ao redor de um átomo

Investigue as configurações de elétrons variáveis ​​em camadas de elétrons em torno do modelo atômico de configurações de elétrons do núcleo de um átomo. Encyclopædia Britannica, Inc. Veja todos os vídeos para este artigo



A maior parte do átomo é espaço vazio. O resto consiste em um núcleo carregado positivamente de prótons e nêutrons rodeados por uma nuvem de carga negativa elétrons . O núcleo é pequeno e denso em comparação com os elétrons, que são as partículas carregadas mais leves da natureza. Os elétrons são atraídos por qualquer carga positiva por sua força elétrica; em um átomo, as forças elétricas ligam os elétrons ao núcleo.

Por causa da natureza de mecânica quântica , nenhuma imagem única foi inteiramente satisfatória na visualização das várias características do átomo, o que força os físicos a usar imagens complementares do átomo para explicar propriedades diferentes. Em alguns aspectos, os elétrons em um átomo se comportam como partículas orbitando o núcleo. Em outros, os elétrons se comportam como ondas congeladas em posição ao redor do núcleo. Tal aceno padrões, chamados orbitais , descrevem a distribuição de elétrons individuais. O comportamento de um átomo é fortemente influenciado por estes orbital propriedades, e suas propriedades químicas são determinadas por agrupamentos orbitais conhecidos como conchas.



Este artigo abre com uma ampla visão geral das propriedades fundamentais do átomo e seus constituir partículas e forças. Após esta visão geral, há um levantamento histórico dos conceitos mais influentes sobre o átomo que foram formulados ao longo dos séculos. Para obter informações adicionais relativas à estrutura nuclear e partículas elementares, Vejo partículas subatômicas .

Modelo atômico

A maior parte da matéria consiste em uma aglomeração de moléculas, que podem ser separadas com relativa facilidade. As moléculas, por sua vez, são compostas de átomos unidos por ligações químicas que são mais difíceis de quebrar. Cada átomo individual consiste em partículas menores - ou seja, elétrons e núcleos. Essas partículas são eletricamente carregadas, e as forças elétricas na carga são responsáveis ​​por manter o átomo unido. As tentativas de separar essas partículas constituintes menores exigem quantidades cada vez maiores de energia e resultar na criação de novos partículas subatômicas , muitos dos quais são cobrados.

Conforme observado na introdução deste artigo, um átomo consiste basicamente de espaço vazio. O núcleo é o centro carregado positivamente de um átomo e contém a maior parte de seus massa . É composto de prótons, que têm carga positiva, e nêutrons, que não têm carga. Prótons, nêutrons e os elétrons que os cercam são partículas de vida longa, presentes em todos os átomos comuns de ocorrência natural. Outras partículas subatômicas podem ser encontradas em associação com esses três tipos de partículas. Eles podem ser criados apenas com a adição de enormes quantidades de energia, no entanto, e têm vida muito curta.



Todos os átomos têm aproximadamente o mesmo tamanho, quer tenham 3 ou 90 elétrons. Aproximadamente 50 milhões de átomos de sólido matéria alinhada em uma linha mede 1 cm (0,4 polegada). Uma unidade de comprimento conveniente para medir tamanhos atômicos é o Angstrom (Å), definido como 10-10metro. O raio de um átomo mede 1–2 Å. Comparado com o tamanho total do átomo, o núcleo é ainda mais minúsculo. Está na mesma proporção com o átomo que uma bola de gude está com um campo de futebol. Em volume, o núcleo ocupa apenas 10-14metros do espaço no átomo, ou seja, 1 parte em 100.000. Uma unidade de comprimento conveniente para medir tamanhos nucleares é o femtômetro (fm), que é igual a 10-15metro. O diâmetro de um núcleo depende do número de partículas que ele contém e varia de cerca de 4 fm para um luz núcleo como o carbono a 15 fm para um núcleo pesado como o chumbo. Apesar do tamanho pequeno do núcleo, virtualmente toda a massa do átomo está concentrada nele. Os prótons são partículas massivas com carga positiva, enquanto os nêutrons não têm carga e são ligeiramente mais massivos do que os prótons. O fato de os núcleos poderem ter de 1 a quase 300 prótons e nêutrons explica sua ampla variação de massa. O núcleo mais leve, o de hidrogênio , é 1.836 vezes mais massivo que um elétron , enquanto os núcleos pesados ​​são quase 500.000 vezes mais massivos.

Propriedades básicas

Número atômico

A característica mais importante de um átomo é o seu número atômico (geralmente denotado pela letra COM ), que é definido como o número de unidades de carga positiva (prótons) no núcleo. Por exemplo, se um átomo tem um COM de 6, é carbono , enquanto um COM de 92 corresponde ao urânio. Um átomo neutro tem um número igual de prótons e elétrons para que as cargas positivas e negativas se equilibrem exatamente. Como são os elétrons que determinam como um átomo interage com outro, no final é o número de prótons no núcleo que determina as propriedades químicas de um átomo.

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