Configuração eletronica
Configuração eletronica , também chamado estrutura eletronica , o arranjo de elétrons em níveis de energia ao redor de um núcleo atômico. De acordo com o modelo atômico mais antigo, os elétrons ocupam vários níveis desde o primeiro Concha mais próximo do núcleo, PARA, através da sétima camada, Q, mais distante do núcleo. Em termos de um modelo de mecânica quântica mais refinado, o PARA - Q conchas são subdivididas em um conjunto de orbitais ( Vejo orbital ), cada um dos quais pode ser ocupado por não mais do que um par de elétrons. A tabela abaixo lista o número de orbitais disponíveis em cada uma das quatro primeiras conchas.
A configuração eletrônica de um átomo no modelo atômico de camada pode ser expresso indicando o número de elétrons em cada camada começando com o primeiro. Por exemplo, o sódio (número atômico 11) tem seus 11 elétrons distribuídos nas três primeiras camadas da seguinte forma: o PARA e eu as camadas são completamente preenchidas, com 2 e 8 elétrons, respectivamente, enquanto o M a camada é apenas parcialmente preenchida com um elétron.
A configuração eletrônica de um átomo no modelo da mecânica quântica é determinada listando os orbitais ocupados, em ordem de preenchimento, com o número de elétrons em cada orbital indicado em sobrescrito. Nesta notação, a configuração eletrônica do sódio seria 1 s doisdois s doisdois p 63 s 1, distribuído nos orbitais como 2-8-1. Muitas vezes, um método abreviado é usado que lista apenas os elétrons que excedem o gás nobre configuração imediatamente anterior ao átomo no tabela periódica . Por exemplo, o sódio tem um 3 s elétron em excesso do gás nobre néon (símbolo químico Ne, número atômico 10), e assim sua notação abreviada é [Ne] 3 s 1.
Os elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem configurações eletrônicas semelhantes. Por exemplo, os elementos lítio , sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio (os metais alcalinos do Grupo I), todos têm configurações eletrônicas mostrando um elétron no mais externo (ligação mais fraca) s orbital. O chamado elétron de valência é responsável pelas propriedades químicas semelhantes compartilhadas pelos elementos alcalinos mencionados acima no Grupo I: brilho metálico brilhante, alta reatividade e boa condutividade térmica.
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