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Reação ácido-base

Reação ácido-base , um tipo de processo químico tipificado pela troca de um ou mais íons de hidrogênio, H⁺, entre espécies que podem ser neutras ( moléculas , como água, H_doisO; ou ácido acético , CH₃O QUE_doisH) ou eletricamente carregados (íons, como amônio, NH₄⁺; hidróxido, OH^-; ou carbonato, CO₃²⁻) Também inclui análogo comportamento de moléculas e íons que são ácido mas não doe íons de hidrogênio (cloreto de alumínio, AlCl₃, e o íon prata AG⁺)

sulfato de sódio O sulfato de sódio, também chamado de sal de Glauber, é, como outros sais, o produto de uma reação ácido-base. Martin Walker

O que são ácidos e bases?

Ácidos são substâncias que contêm um ou mais hidrogênio átomos que, em solução, são liberados como hidrogênio carregado positivamente íons . Um ácido em uma solução de água tem gosto azedo, muda a cor do papel de tornassol azul para vermelho, reage com alguns metais (por exemplo., ferro ) para liberar hidrogênio, reage com bases formar sais , e promove certos reações químicas (catálise ácida). As bases são substâncias que têm gosto amargo e mudam a cor do papel de tornassol vermelho para azul. As bases reagem com ácidos para formar sais e promover certas reações químicas (catálise de base).

Como os ácidos e bases são medidos?

Ácidos e bases são atribuídos a um valor entre 0 e 14, o pH valor, de acordo com suas forças relativas. A água pura, que é neutra, tem pH 7. Uma solução com pH inferior a 7 é considerada ácida e uma solução com pH superior a 7 é considerada básica ou alcalina. Ácidos fortes têm uma concentração mais alta de íons de hidrogênio e são atribuídos a valores próximos de 0. Por outro lado, as bases fortes têm concentrações mais altas de íons de hidróxido e são atribuídos a valores próximos de 14. Ácidos e bases mais fracos estão mais próximos do valor de pH de 7 do que suas contrapartes mais fortes.

O que acontece durante uma reação ácido-base?

A reação ácido-base é um tipo de reação química que envolve a troca de um ou mais íons de hidrogênio, H⁺, entre espécies que podem ser neutras ( moléculas , como água, H_doisO) ou eletricamente carregados (íons, como amônio, NH₄⁺; hidróxido, OH^-; ou carbonato, CO₃²⁻) Também inclui processos semelhantes que ocorrem em moléculas e íons que são ácidos, mas não doam íons de hidrogênio.

Como ácidos e bases se neutralizam (ou se cancelam)?

Reações diferentes produzem resultados diferentes. As reações entre ácidos e bases fortes se decompõem mais completamente em íons de hidrogênio (prótons, íons carregados positivamente) e ânions (íons carregados negativamente) na água. Para um ácido fraco e uma base fraca, a neutralização é mais apropriadamente considerada como envolvendo a transferência direta de prótons do ácido para a base. Se um dos reagentes estiver presente em grande excesso, a reação pode produzir um sal (ou sua solução), que pode ser ácido, básico ou neutro, dependendo da força dos ácidos e bases reagindo entre si.

Ácidos são químicos compostos que mostram, em solução aquosa, um sabor forte, uma ação corrosiva sobre metais e a capacidade de transformar certos corantes vegetais em vermelhos. Bases são compostos químicos que, em solução, ficam ensaboados ao toque e tornam azuis as tinturas vegetais vermelhas. Quando misturados, ácidos e bases se neutralizam e produzem sais , substâncias com sabor salgado e nenhuma das propriedades características de ácidos ou bases.

A ideia de que algumas substâncias são ácidos enquanto outras são bases é quase tão antiga quanto a química e os termos ácido , base , e sal ocorrem muito cedo nos escritos do medieval alquimistas. Os ácidos foram provavelmente os primeiros a serem reconhecidos, aparentemente por causa de seu sabor azedo. A palavra inglesa ácido , o francês ácido , o alemão ácido e o russo ácido são todos derivados de palavras que significam azedo (latim azedo , Alemão nervoso , Velho Nórdico sūur e russo kisly ) Outras propriedades associadas em tempos remotos aos ácidos eram sua ação solvente ou corrosiva; seu efeito em corantes vegetais; e a efervescência resultante quando eles foram aplicados ao giz (produção de bolhas de dióxido de carbono gás). As bases (ou álcalis) eram caracterizadas principalmente por sua capacidade de neutralizar ácidos e formar sais, sendo os últimos tipificados vagamente como substâncias cristalinas solúveis em água e com sabor salino.

Apesar de sua natureza imprecisa, essas idéias serviram para correlacionar uma gama considerável de observações qualitativas, e muitos dos materiais químicos mais comuns que os primeiros químicos encontraram podem ser classificados como ácidos (clorídrico, sulfúrico, nítrico e carbônico), bases (soda , potássio, cal, amônia) ou sais (comum sal , sal amoníaco, salitre, alúmen, bórax). A ausência de qualquer base física aparente para os fenômenos em questão dificultou o progresso quantitativo na compreensão do comportamento ácido-base, mas a capacidade de uma quantidade fixa de ácido neutralizar uma quantidade fixa de base foi um dos primeiros exemplos de equivalência química: a ideia de que certa medida de uma substância é, em algum sentido químico, igual a uma quantidade diferente de uma segunda substância. Além disso, descobriu-se bem cedo que um ácido podia ser substituído de um sal por outro ácido, e isso tornou possível organizar os ácidos em uma ordem aproximada de força. Também logo ficou claro que muitos desses deslocamentos poderiam ocorrer em qualquer direção de acordo com as condições experimentais. Esse fenômeno sugeriu que as reações ácido-base são reversíveis - isto é, que os produtos da reação podem interagir para regenerar o material inicial. Também introduziu o conceito de equilíbrio à química ácido-base: este conceito afirma que as reações químicas reversíveis atingem um ponto de equilíbrio, ou equilíbrio , em que os materiais de partida e os produtos são, cada um, regenerados por uma das duas reações tão rapidamente quanto são consumidos pela outra.

Além de seu interesse teórico, os ácidos e bases desempenham um grande papel na química industrial e na vida cotidiana. Ácido sulfúrico e hidróxido de sódio estão entre os produtos fabricados em maiores quantidades pela indústria química, e uma grande porcentagem dos processos químicos envolvem ácidos ou bases como reagentes ou como catalisadores . Quase todo processo químico biológico está intimamente ligado ao ácido-base equilíbrio na célula, ou no organismo como um todo, e a acidez ou alcalinidade do solo e da água são de grande importância para as plantas ou animais que nelas vivem. Tanto as idéias quanto a terminologia da química ácido-base têm permeado a vida diária, e o termo sal é especialmente comum.

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