Reação química

Reação química , um processo no qual uma ou mais substâncias, os reagentes, são convertidos em uma ou mais substâncias diferentes, os produtos. Substâncias também são elementos químicos ou compostos. Uma reação química reorganiza o constituir átomos dos reagentes para criar diferentes substâncias como produtos.

combustão

combustão Log queima em um incêndio. A queima de madeira é um exemplo de reação química na qual a madeira, na presença de calor e oxigênio, é transformada em dióxido de carbono, vapor d'água e cinzas. chrispecoraro / iStock.com



Principais perguntas

Quais são os princípios básicos das reações químicas?

  • Uma reação química é um processo no qual uma ou mais substâncias, também chamadas de reagentes, são convertidas em uma ou mais substâncias diferentes, conhecidas como produtos. Substâncias também são elementos químicos ou compostos.
  • Uma reação química reorganiza o constituinte átomos dos reagentes para criar diferentes substâncias como produtos. As propriedades dos produtos são diferentes das dos reagentes.
  • As reações químicas diferem das mudanças físicas, que incluem mudanças de estado, como o derretimento do gelo em água e a evaporação da água em vapor. Se ocorrer uma mudança física, as propriedades físicas de uma substância mudarão, mas sua identidade química permanecerá a mesma.
Leia mais abaixo: Conceitos básicos de reações químicas Elemento químico Saiba mais sobre este tipo de substância, que não pode ser decomposto em substâncias mais simples por processos químicos comuns. Composto químico Saiba mais sobre este tipo de substância, que posso ser decomposto em substâncias mais simples por processos químicos comuns.

O que acontece com as ligações químicas quando ocorre uma reação química?

De acordo com a visão moderna das reações químicas, as ligações entre os átomos nos reagentes devem ser quebradas, e o átomos ou pedaços de moléculas são reagrupados em produtos formando novos laços. Energia é absorvido para quebrar as ligações e a energia é desenvolvida à medida que as ligações são feitas. Em algumas reações, a energia necessária para quebrar as ligações é maior do que a energia desenvolvida para fazer novas ligações, e o resultado líquido é a absorção de energia. Portanto, diferentes tipos de ligações podem ser formados em uma reação. A Lewis reação ácido-base , por exemplo, envolve a formação de um ligação covalente entre uma base de Lewis, uma espécie que fornece um elétron par, e um ácido de Lewis, uma espécie que pode aceitar um par de elétrons. Amônia é um exemplo de uma base de Lewis. Um par de elétrons localizados em um átomo de nitrogênio pode ser usado para formar uma ligação química a um ácido de Lewis.



Ligações químicas Aprenda sobre os diferentes tipos de ligações químicas. Reação ácido-base: reações de ácidos de Lewis Saiba mais sobre as reações ácido-base de Lewis.

Como as reações químicas são classificadas?

Os químicos classificam as reações químicas de várias maneiras: por tipo de produto, por tipos de reagentes, por resultado de reação e por mecanismo de reação. Freqüentemente, uma dada reação pode ser classificada em duas ou mesmo três categorias, incluindo formação de gás e reações de precipitação. Muitas reações produzem um gás como dióxido de carbono , sulfato de hidrogênio , amônia , ou dióxido de enxofre . O aumento da massa do bolo é causado por uma reação de formação de gás entre um ácido e bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato de sódio). A classificação por tipos de reagentes inclui reações ácido-base e reações de oxidação-redução, que envolvem a transferência de um ou mais elétrons de um agente redutor para um agente oxidante. Exemplos de classificação por resultado de reação incluem decomposição, polimerização , substituição e reações de eliminação e adição. Reações em cadeia e reações de fotólise são exemplos de classificação por mecanismo de reação, que fornece detalhes sobre como átomos são embaralhados e remontados na formação dos produtos.

Leia mais abaixo: Classificação de reações químicas Reação ácido-base Saiba mais sobre as reações ácido-base. Reação de oxidação-redução Saiba mais sobre as reações de oxidação-redução ou redox. Reação em cadeia Aprenda sobre reações em cadeia ou autossustentáveis.

As reações químicas são um integrante parte da tecnologia, de cultura , e de fato da própria vida. Combustíveis queimando, fundição ferro , fazendo vidro e cerâmica, fermentando cerveja e fazendo vinho e o queijo estão entre os muitos exemplos de atividades que incorporam reações químicas conhecidas e usadas há milhares de anos. As reações químicas abundam na geologia de terra , no atmosfera e oceanos, e em uma vasta gama de processos complicados que ocorrem em todos os sistemas vivos.



As reações químicas devem ser distinguidas das mudanças físicas. As mudanças físicas incluem mudanças de estado, como o gelo derretendo em água e a água evaporando em vapor. Se ocorrer uma mudança física, as propriedades físicas de uma substância mudarão, mas sua identidade química permanecerá a mesma. Não importa qual seja o seu estado físico, a água (HdoisO) é o mesmo composto , com cada molécula composto por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio . No entanto, se a água, como gelo, líquido ou vapor, encontrar sódio metálico (Na), os átomos serão redistribuídos para dar às novas substâncias hidrogênio molecular (Hdois) e hidróxido de sódio (NaOH). Por isso, sabemos que ocorreu uma mudança ou reação química.

derreter gelo

derretimento do gelo Derretimento do gelo, Lower Purgatory Falls, em um afluente do rio Souhegan entre Mont Vernon e Lyndeborough, New Hampshire. O derretimento do gelo é uma mudança física e não uma reação química. Wayne Dionne / Divisão de Desenvolvimento de Turismo e Viagens de New Hampshire

Visão histórica

O conceito de reação química remonta a cerca de 250 anos. Teve suas origens nos primeiros experimentos que classificaram as substâncias como elementos e compostos e nas teorias que explicaram esses processos. O desenvolvimento do conceito de uma reação química teve um papel primordial na definição do Ciência da química como é conhecida hoje.



O primeiro substantivo os estudos nessa área foram sobre gases. A identificação do oxigênio no século 18 pelo químico sueco Carl Wilhelm Scheele e o clérigo inglês Joseph Priestley teve um significado particular. A influência do químico francês Antoine-Laurent Lavoisier foi especialmente notável, pois seus insights confirmaram a importância das medições quantitativas dos processos químicos. No livro dele Tratado de química elementar (1789; Tratado Elementar de Química ), Lavoisier identificou 33 elementos - substâncias não divididas em entidades mais simples. Entre suas muitas descobertas, Lavoisier mediu com precisão o peso ganho quando os elementos foram oxidados, e ele atribuiu o resultado à combinação do elemento com oxigênio . O conceito de reações químicas envolvendo a combinação de elementos emergiu claramente de seus escritos, e sua abordagem levou outros a buscar a química experimental como uma ciência quantitativa.

A outra ocorrência de significado histórico em relação às reações químicas foi o desenvolvimento de teoria atômica . Por isso, muito crédito vai para o químico inglês John Dalton , que postulou sua teoria atômica no início do século XIX. Dalton afirmou que a matéria é composta de pequenas partículas indivisíveis, que as partículas, ou átomos , de cada elemento eram únicos, e que as reações químicas estavam envolvidas no rearranjo de átomos para formar novas substâncias. Esta visão das reações químicas define com precisão o assunto atual. A teoria de Dalton forneceu uma base para a compreensão dos resultados de experimentalistas anteriores, incluindo a lei da conservação da matéria (a matéria não é criada nem destruída) e a lei da composição constante (todas as amostras de uma substância têm composições elementares idênticas).

Assim, experimento e teoria, os dois pilares da ciência química no mundo moderno, juntos definiram o conceito de reações químicas. Hoje a química experimental fornece inúmeros exemplos e a química teórica permite uma compreensão de seu significado.



Conceitos básicos de reações químicas

Síntese

Ao fazer uma nova substância a partir de outras substâncias, os químicos dizem que realizam uma síntese ou que sintetizam o novo material. Os reagentes são convertidos em produtos e o processo é simbolizado por uma equação química. Por exemplo, ferro (Fe) e enxofre (S) se combinam para formar sulfeto de ferro (FeS).Fe (s) + S (s) → FeS (s)O sinal de mais indica que o ferro reage com o enxofre. A seta significa que a reação se forma ou produz sulfeto de ferro, o produto. O estado da matéria dos reagentes e produtos é designado com o (s) símbolo (s) para sólidos , (l) para líquidos e (g) para gases.

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