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Ligação covalente

Ligação covalente , na química, a ligação interatômica que resulta do compartilhamento de um elétron par entre dois átomos. A ligação surge da atração eletrostática de seus núcleos pelos mesmos elétrons. Uma ligação covalente se forma quando os átomos ligados têm uma energia total mais baixa do que a dos átomos amplamente separados.

ligação covalente polar Em ligações covalentes polares, como aquela entre átomos de hidrogênio e oxigênio, os elétrons não são transferidos de um átomo para outro, pois estão em uma ligação iônica. Em vez disso, alguns elétrons externos simplesmente passam mais tempo nas proximidades do outro átomo. O efeito dessa distorção orbital é induzir cargas líquidas regionais que mantêm os átomos unidos, como nas moléculas de água. Encyclopædia Britannica, Inc.

Segue-se um breve tratamento das ligações covalentes. Para tratamento completo, Vejo ligação química: ligações covalentes.

As moléculas que têm ligações covalentes incluem as substâncias inorgânicas hidrogênio , nitrogênio, cloro, água e amônia (H_dois, N_dois, Cl_dois, H_doisO, PEQUENO₃) junto com todos os orgânicos compostos . Em representações estruturais de moléculas, as ligações covalentes são indicadas por linhas sólidas conectando pares de átomos; por exemplo.

Uma única linha indica uma ligação entre dois átomos ( ou seja, envolvendo um par de elétrons), as linhas duplas (=) indicam uma ligação dupla entre dois átomos ( ou seja, envolvendo dois pares de elétrons), e as linhas triplas (≡) representam uma ligação tripla, como encontrada, por exemplo, no monóxido de carbono (C≡O). As ligações simples consistem em uma ligação sigma (σ), as ligações duplas possuem uma ligação σ e uma pi (π) e as ligações triplas possuem uma ligação σ e duas π.

A ideia de que dois elétrons podem ser compartilhados entre dois átomos e servir como elo entre eles foi introduzida pela primeira vez em 1916 pelo químico americano G.N. Lewis, que descreveu a formação de tais ligações como resultado da tendência de certos átomos de se combinarem para que ambos tivessem o estrutura eletronica de um gás nobre correspondente átomo .

As ligações covalentes são direcionais, o que significa que os átomos assim ligados preferem orientações específicas em relação uns aos outros; isso, por sua vez, dá às moléculas formas definidas, como na estrutura angular (curvada) do H_doisO molécula. Ligações covalentes entre átomos idênticos (como em H_dois) são apolares - ou seja, eletricamente uniformes - enquanto aqueles entre átomos diferentes são polares - ou seja, um átomo está ligeiramente carregado negativamente e o outro está ligeiramente carregado positivamente. Este caráter iônico parcial das ligações covalentes aumenta com a diferença nas eletronegatividades dos dois átomos. Veja também ligação iônica .

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