Ácido sulfúrico

Ácido sulfúrico , sulfúrico também soletrado sulfúrico (HdoisTÃO4), também chamado óleo de vitríolo , ou sulfato de hidrogênio , líquido denso, incolor, oleoso, corrosivo; um dos produtos químicos mais importantes comercialmente. O ácido sulfúrico é preparado industrialmente pelo reação de água com trióxido de enxofre ( Vejo óxido de enxofre ), que por sua vez é feito por combinação química de dióxido de enxofre e oxigênio tanto pelo processo de contato quanto pelo processo de câmara. Em várias concentrações, o ácido é usado na fabricação de fertilizantes , pigmentos, tintas, drogas, explosivos, detergentes e produtos inorgânicos sais e ácidos , bem como em refinamento de petróleo e processos metalúrgicos. Em uma de suas aplicações mais conhecidas, o ácido sulfúrico serve como eletrólito em baterias de armazenamento de ácido-chumbo.



O ácido sulfúrico puro tem um Gravidade Específica de 1.830 a 25 ° C (77 ° F); congela a 10,37 ° C (50,7 ° F). Quando aquecido, o ácido puro se decompõe parcialmente em água e trióxido de enxofre; o último escapa como um vapor até que a concentração do ácido caia para 98,3%. Esta mistura de ácido sulfúrico e água ferve a uma temperatura constante de 338 ° C (640 ° F) à pressão de uma atmosfera. O ácido sulfúrico é comumente fornecido em concentrações de 78, 93 ou 98 por cento.



Devido ao seu afinidade para a água, o ácido sulfúrico anidro puro não existe na natureza. A atividade vulcânica pode resultar na produção de ácido sulfúrico, dependendo das emissões associadas a vulcões específicos, e os aerossóis de ácido sulfúrico de uma erupção podem persistir na estratosfera por muitos anos. Esses aerossóis podem então se transformar em dióxido de enxofre (TÃOdois), para constituir de chuva ácida , embora a atividade vulcânica seja um contribuinte relativamente menor para a chuva ácida.



ciclo do enxofre

ciclo do enxofre As principais fontes de produção de enxofre incluem rochas sedimentares, que liberam gás sulfídrico de hidrogênio, e fontes humanas, como fundições e combustão de combustível fóssil, ambas as quais liberam dióxido de enxofre na atmosfera. Encyclopædia Britannica, Inc.

O ácido sulfúrico é um ácido muito forte; em soluções aquosas, ioniza-se completamente para formar hidrônio íons (H3OU+) e hidrogênio íons sulfato (HSO4-) Em soluções diluídas, os íons de sulfato de hidrogênio também se dissociam, formando mais íons de hidrônio e íons de sulfato (SO42−) Além de ser um agente oxidante, reage prontamente em altas temperaturas com muitos metais , carbono , enxofre e outras substâncias, o ácido sulfúrico concentrado também é um forte agente desidratante, combinando-se violentamente com a água; nesta capacidade, carboniza muitos materiais orgânicos, como madeira, papel ou açúcar, deixando um resíduo carbonáceo.



O termo ácido sulfúrico fumegante, ou oleum, é aplicado a soluções de trióxido de enxofre em ácido sulfúrico 100 por cento; essas soluções, geralmente contendo 20, 40 ou 65 por cento de trióxido de enxofre, são usadas para a preparação de produtos químicos orgânicos.



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