Energia de ionização

Energia de ionização , também chamado potencial de ionização , em química e física, a quantidade de energia necessário para remover um elétron de um isolado átomo ou molécula . Há uma energia de ionização para cada elétron sucessivo removido; a energia de ionização associada à remoção do primeiro elétron (mais frouxamente retido), entretanto, é a mais comumente usada.

primeiras energias de ionização dos elementos

primeiras energias de ionização dos elementos. Primeiras energias de ionização dos elementos. Encyclopædia Britannica, Inc.



A energia de ionização de um Elemento químico , expresso em joules ou elétron volts , geralmente é medido em um tubo de descarga elétrica no qual um elétron em movimento rápido gerado por uma corrente elétrica colide com um átomo gasoso do elemento, fazendo com que ele ejete um de seus elétrons. (Os químicos normalmente usam joules, enquanto os físicos usam elétron-volts.) Para um hidrogênio átomo, composto de um elétron em órbita ligado a um núcleo de um próton , uma energia de ionização de 2,18 × 10-18joule (13,6 elétron-volts) é necessário para forçar o elétron de seu nível mais baixo nível de energia inteiramente fora do átomo. A magnitude da energia de ionização de um elemento depende dos efeitos combinados da carga elétrica do núcleo, do tamanho do átomo e de sua configuração eletronica . Entre os elementos químicos de qualquer período, a remoção de um elétron é a mais difícil para o gases nobres e mais fácil para os metais alcalinos. A energia de ionização necessária para a remoção dos elétrons aumenta progressivamente à medida que o átomo perde elétrons, porque a carga positiva no núcleo do átomo não muda e, portanto, a cada remoção de um elétron, o restante é mantido com mais firmeza. A energia de ionização é frequentemente relatada como a quantidade de energia (em joules) necessária para ionizar o número de átomos ou moléculas presentes em um mol (ou seja, a quantidade em gramas de uma determinada substância numericamente igual à sua atômico ou peso molecular). Um mol de átomos de hidrogênio tem um peso atômico de 1,00 grama, e a energia de ionização é 1.312 quilojoules por mol de hidrogênio.



A energia de ionização é uma medida da capacidade de um elemento de entrar reações químicas exigindo íon formação ou doação de elétrons. Também está geralmente relacionado à natureza da ligação química no compostos formado pelos elementos. Veja também energia de ligação ; afinidade de elétron .

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