Cloro
Cloro (Cl) , Elemento químico , o segundo membro mais leve dos elementos de halogênio, ou Grupo 17 (Grupo VIIa) do tabela periódica . O cloro é um gás tóxico, corrosivo, amarelo esverdeado, que irrita os olhos e o sistema respiratório.
cloro Amostra de cloro. Ben Mills
cloro Propriedades do cloro. Encyclopædia Britannica, Inc.
| número atômico | 17 |
|---|---|
| peso atômico | 35,446 a 35,457 |
| ponto de fusão | −103 ° C (−153 ° F) |
| ponto de ebulição | −34 ° C (−29 ° F) |
| densidade (1 atm, 0 ° C ou 32 ° F) | 3,214 g / litro (0,429 onça / galão) |
| estados de oxidação | -1, +1, +3, +5, +7 |
| configuração de elétrons | 1 s doisdois s doisdois p 63 s dois3 p 5 |
História
Pedra sal (sal comum ou cloreto de sódio) é conhecido há vários milhares de anos. É o principal constituir dos sais dissolvidos em água do mar , do qual foi obtido no antigo Egito por evaporação. Na época romana, os soldados eram parcialmente pagos em sal ( salário , a raiz da palavra moderna salário ) Em 1648, o químico alemão Johann Rudolf Glauber obteve um forte ácido , que ele chamou de espírito do sal, aquecendo sal úmido em uma fornalha a carvão e condensando os vapores em um receptor. Mais tarde, ele obteve o mesmo produto, agora conhecido como ácido clorídrico, por aquecimento de sal com ácido sulfúrico .
ligação iônica: cloreto de sódio ou sal de mesa. Ligação iônica em cloreto de sódio. Um átomo de sódio (Na) doa um de seus elétrons a um átomo de cloro (Cl) em uma reação química, e o íon positivo resultante (Na+) e íon negativo (Cl-) formam um composto iônico estável (cloreto de sódio; sal de mesa comum) com base nesta ligação iônica. Encyclopædia Britannica, Inc.
Em 1774, o químico sueco Carl Wilhelm Scheele tratou o pó preto de óxido de manganês com ácido clorídrico e obteve um gás amarelo-esverdeado, que ele não reconheceu como um elemento. A verdadeira natureza do gás como elemento foi reconhecida em 1810 pelo químico inglês Humphry Davy , que mais tarde chamou de cloro (do grego cloros , significando verde amarelado) e forneceu uma explicação para sua ação de branqueamento.
Ocorrência e distribuição
Além de pequenas quantidades de cloro livre (Cl) nos gases vulcânicos, o cloro geralmente é encontrado apenas na forma de compostos químicos. Isto constitui 0,017 por cento de Da terra crosta. O cloro natural é uma mistura de dois estáveis isótopos : cloro-35 (75,53 por cento) e cloro-37 (24,47 por cento). O mais comum composto de cloro é o cloreto de sódio, que é encontrado na natureza como rocha cristalina sal , muitas vezes descolorido por impurezas. O cloreto de sódio também está presente em água do mar , que tem uma concentração média de cerca de 2 por cento desse sal. Certos mares sem litoral, como o Mar Cáspio, o Mar Morto , e as Grande Lago Salgado de Utah, contêm até 33% de sal dissolvido. Pequenas quantidades de cloreto de sódio estão presentes no sangue e no leite. Outros minerais que contêm cloro são silvita (cloreto de potássio [KCl]), bischofita (MgCldois∙ 6HdoisO), carnalita (KCl ∙ MgCldois∙ 6HdoisO), e cainita (KCl ∙ MgSO4∙ 3HdoisO). É encontrado em minerais evaporíticos, como clorapatita e sodalita. O ácido clorídrico livre está presente no estômago.
Depósitos de sal do Mar Morto na costa sudoeste do Mar Morto, perto de Massada, Israel. Z. Radovan, Jerusalém
Os depósitos de sal atuais devem ter sido formados pela evaporação de mares pré-históricos, os sais com menos solubilidade em água cristalizando primeiro, seguidos por aqueles com maior solubilidade. Como o cloreto de potássio é mais solúvel em água do que o cloreto de sódio, certos depósitos de sal-gema - como os de Stassfurt, Alemanha - foram cobertos por uma camada de cloreto de potássio. Para ter acesso ao cloreto de sódio, o sal de potássio, importante como um fertilizante , é removido primeiro.
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