Platina
Platina (Pt) , Elemento químico , o mais conhecido e mais amplamente utilizado dos seis metais de platina dos Grupos 8–10, Períodos 5 e 6, do tabela periódica . Muito pesado, precioso , prata branca metal , a platina é macia e dúctil e tem um alto ponto de fusão e boa resistência à corrosão e ataque químico. Por exemplo, sua superfície permanece brilhante depois de ser levada ao calor branco no ar e, embora se dissolva prontamente na água régia, dificilmente é atacada por ácidos simples. (Ele se dissolve lentamente em ácido clorídrico na presença de ar.) Pequenas quantidades de irídio são comumente adicionadas para dar uma liga mais dura e mais forte que retém as vantagens da platina pura.
platina Propriedades da platina. Encyclopædia Britannica, Inc.
A platina, um dos metais de platina mais abundantes, e suas ligas são indispensáveis no laboratório químico para eletrodos e para cadinhos e pratos nos quais os materiais podem ser aquecidos a altas temperaturas. A platina é usada para contatos elétricos e pontos de centelha porque resiste a altas temperaturas e ao ataque químico de arcos elétricos. Joias e ligas dentais são responsáveis por grande parte de seu uso; platina-irídio é usado para pinos cirúrgicos. O protótipo O quilo de padrão internacional de massa era feito de uma liga de 90 por cento de platina e 10 por cento de irídio. O elétrico resistividade de platina é relativamente alto e depende marcadamente da temperatura; a Escala Internacional de Temperatura de −259,35 a 961,78 ° C (−434,83 a 1.763,2 ° F) é definida em termos de um termômetro de resistência feito com fio de platina. Como um catalisador , a platina tem muitas aplicações, notadamente em conversores catalíticos automotivos e em refinamento de petróleo .
O médico ítalo-francês Julius Caesar Scaliger aludido (1557) a um metal refratário, provavelmente platina, encontrado entre Darién e o México. A primeira descoberta certa foi nos depósitos aluviais do Río Pinto, na Colômbia. Os espanhóis chamaram o novo metal Pinto platen por sua semelhança com prata . Os depósitos mais importantes do mundo ocorrem no Transvaal de África do Sul . Outros depósitos são encontrados em Rússia , Finlândia, Irlanda, Bornéu, Nova Gales do Sul , Nova Zelândia, Brasil, Peru e Madagascar. Dentro América do Norte a platina nativa é encontrada no Alasca, Califórnia e Oregon, em Columbia Britânica e em Alberta. Os depósitos de placer são as fontes mais produtivas do elemento nativo. A variedade comum de platina nativa é chamada de polioxênio; é 80% a 90% platina, com 3% a 11% ferro , além dos outros metais de platina e ouro, cobre , e níquel . Para propriedades mineralógicas, Vejo elemento nativo (tabela). A platina também é encontrada na muito rara liga nativa de platinirídio. A platina ocorre combinada com o arsênio como esperrilita (PtAsdois) no distrito de mineração de cobre-níquel perto de Sudbury, Ontário , e com enxofre como cooperita (PtS) no Transvaal. (Para obter informações sobre a mineração, recuperação e produção de platina, Vejo processamento de platina .)
A platina é rapidamente atacada por óxidos alcalinos e peróxidos fundidos e também por flúor e cloro a cerca de 500 ° C. É capaz de absorver grandes volumes de hidrogênio e, com o paládio, é um dos metais de platina mais reativos.
Platinum forma uma série importante de compostos com os estados de oxidação de +2 e +4. Muitos desses compostos contêm complexos de coordenação em que o íon cloreto (Cl-), amônia (NH3), ou outros grupos estão ligados a um átomo de platina central. Entre os metais de transição, a platina tem uma das maiores tendências de formar ligações diretamente com carbono . A platina também se combina com uma série de elementos não metálicos no aquecimento, como fósforo, arsênio, antimônio , silício , enxofre , e selênio .
A platina natural é uma mistura de seis isótopos : platina-190 (0,012%), platina-192 (0,782%), platina-194 (32,86%), platina-195 (33,78%), platina-196 (25,21%) e platina-198 (7,36%). Todos são estáveis, exceto platina 190, que foi relatado como um emissor alfa de longa duração.
número atômico | 78 |
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peso atômico | 195,09 |
ponto de fusão | 1.769 ° C (3.216 ° F) |
ponto de ebulição | 3.827 ° C (6.920 ° F) |
Gravidade Específica | 21,45 (20 ° C) |
estados de oxidação | +2, +4 |
configuração de elétrons | [Veículo] 4 f 145 d 96 s 1 |
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