Ligação metálica
Ligação metálica , força que segura átomos juntos em um substância metálica . Esse sólido consiste em átomos compactados. Na maioria dos casos, o mais externo elétron a camada de cada um dos átomos de metal se sobrepõe a um grande número de átomos vizinhos. Como consequência, os elétrons de valência se movem continuamente de um átomo para outro e não estão associados a nenhum par específico de átomos. Em suma, os elétrons de valência em metais, ao contrário daqueles em substâncias covalentemente ligadas, são não localizados, capazes de vagar com relativa liberdade por todo o cristal. Os átomos que o elétrons deixar para trás se tornam íons positivos, e a interação entre tais íons e os elétrons de valência dão origem ao coeso ou força de ligação que mantém o cristal metálico unido.
ligação química de cristais Ligação química de cristais, incluindo ligações iônicas, ligações covalentes, ligações metálicas e ligações de van der Waals. Encyclopædia Britannica, Inc.
Muitas das propriedades características dos metais são atribuíveis ao caráter não localizado ou de elétron livre dos elétrons de valência. Essa condição, por exemplo, é responsável pela alta condutividade elétrica dos metais. Os elétrons de valência estão sempre livres para se mover quando um campo elétrico é aplicado. A presença de elétrons de valência móveis, bem como a não direcionalidade da força de ligação entre os íons metálicos, são responsáveis pela maleabilidade e ductilidade da maioria dos metais. Quando um metal é moldado ou estirado, ele não se quebra, porque os íons em sua estrutura cristalina são facilmente deslocados um em relação ao outro. Além disso, os elétrons de valência não localizados agem como um buffer entre os íons de carga semelhante e, assim, evitam que eles se juntem e gerem fortes forças repulsivas que podem causar a fratura do cristal.
Compartilhar:
