Osmose

Osmose , a passagem espontânea ou difusão de água ou outros solventes através de um semipermeável membrana (um que bloqueia a passagem de substâncias dissolvidas, ou seja, solutos). O processo, importante na biologia, foi exaustivamente estudado em 1877 por um fisiologista alemão, Wilhelm Pfeffer. Trabalhadores anteriores haviam feito estudos menos precisos de membranas com vazamento (por exemplo, bexigas de animais) e a passagem através delas em direções opostas de água e substâncias que escapam. O termo geral osmose (agora osmose ) foi introduzido em 1854 por um químico britânico, Thomas Graham.



Um exemplo de osmose ocorre quando uma solução de açúcar e água, no topo, são separadas por uma membrana semipermeável. A solução

Um exemplo de osmose ocorre quando uma solução de açúcar e água, no topo, são separadas por uma membrana semipermeável. As grandes moléculas de açúcar da solução não conseguem passar pela membrana para a água. Pequenas moléculas de água movem-se através da membrana até que o equilíbrio seja estabelecido, na parte inferior. Encyclopædia Britannica, Inc.



Aprenda como as plantas usam osmose, difusão facilitada e transporte ativo para ingerir água e sais minerais

Aprenda como as plantas usam osmose, difusão facilitada e transporte ativo para ingerir água e sais minerais. Vídeo mostrando como as raízes absorvem substâncias do solo por meio de osmose, difusão e transporte ativo. Encyclopædia Britannica, Inc. Veja todos os vídeos para este artigo



Se uma solução for separada do solvente puro por uma membrana que é permeável ao solvente, mas não ao soluto, a solução tenderá a se tornar mais diluída ao absorver o solvente através da membrana. Esse processo pode ser interrompido aumentando a pressão na solução em uma quantidade específica, chamada de pressão osmótica. O químico holandês Jacobus Henricus van 't Hoff mostrou em 1886 que se o soluto é tão diluído que sua pressão de vapor parcial acima da solução obedece à lei de Henry (isto é, é proporcional à sua concentração na solução), então a pressão osmótica varia com a concentração e temperatura aproximadamente como faria se o soluto fosse um gás ocupando o mesmo volume. Esta relação levou a equações para determinar pesos moleculares de solutos em soluções diluídas por meio de efeitos no ponto de congelamento, ponto de ebulição , ou pressão de vapor do solvente.

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