Jöns Jacob Berzelius
Jöns Jacob Berzelius , (nascido em 20 de agosto de 1779, perto de Linköping, Swed. - falecido em 7 de agosto de 1848, Estocolmo), um dos fundadores da química moderna. Ele é especialmente conhecido por sua determinação depesos atômicos, o desenvolvimento de símbolos químicos modernos, sua teoria eletroquímica, a descoberta e o isolamento de vários elementos, o desenvolvimento do clássico analítico técnicas, e sua investigação de isomeria e catálise, fenômenos que devem seus nomes a ele. Ele era um empirista estrito e insistia que qualquer nova teoria fosse consistente com a soma do conhecimento químico.
Educação e carreira
Berzelius estudou medicina na Universidade de Uppsala de 1796 a 1802 e, de 1807 a 1832, atuou como professor de medicina e farmácia no Instituto Karolinska. Ele se tornou membro da Real Academia Sueca de Ciências em 1808 e serviu a partir de 1818 como seu principal funcionário, o secretário perpétuo. Em reconhecimento à sua crescente reputação internacional, Berzelius foi elevado a uma posição de nobreza em 1818 na coroação do reiCharles XIV John. Ele foi agraciado com o título de baronete em 1835 após seu casamento com Elizabeth Poppius. Juntos, eles não tiveram filhos.
Berzelius foi um dos primeiros apoiadores suecos da nova química proposta uma geração antes pelo renomado químico francês Antoine Lavoisier, e ele permaneceu um forte expoente do esclarecimento Ciência e a política progressista, mesmo quando o romantismo impregnou a Suécia e a Europa. Depois de inicialmente aspirar a uma carreira em química fisiológica, especialmente animal, ele mudou seus interesses para a química inorgânica, o campo no qual ele deu suas principais contribuições. Ele também dedicou um tempo considerável à química orgânica.
Dualismo eletroquímico
Berzelius é mais conhecido por seu sistema de dualismo eletroquímico. A bateria elétrica, inventada em 1800 por Alessandro Volta e conhecida como pilha voltaica, forneceu a primeira fonte experimental de eletricidade atual. Em 1803, Berzelius demonstrou, assim como o químico inglês Humphry Davy em uma data ligeiramente posterior, o poder da pilha voltaica para decompor produtos químicos em pares de eletricamente opostos constituintes . Por exemplo, água decomposta em hidrogênio eletropositivo e eletronegativo oxigênio , enquanto os sais se degradam em ácidos eletronegativos e bases eletropositivas. Com base nessas evidências, Berzelius revisou e generalizou a química ácido / base promovida principalmente por Lavoisier. Para Berzelius, todos os produtos químicos compostos continha dois constituintes eletricamente opostos: o ácido, ou eletronegativo, e o básico, ou eletropositivo. Sua generalização elevou as bases de seu papel anteriormente passivo como meros substratos sobre os quais os ácidos reagiam para formar sais a substâncias com propriedades características opostas às dos ácidos. Ele também generalizou sobre o dualismo eletroquímico de outras substâncias, incluindo compostos inorgânicos incomuns, como os cloretos de enxofre, sais duplos e superiores, minerais naturais e compostos orgânicos. De acordo com Berzelius, todos os produtos químicos, naturais ou artificiais, minerais ou orgânicos, podem ser distinguidos e especificados qualitativamente pela identificação de seus constituintes eletricamente opostos.
Estequiometria
Além de sua especificação qualitativa de produtos químicos, Berzelius investigou suas relações quantitativas. Já em 1806, ele começou a preparar um livro de química sueco atualizado e a ler muito sobre o assunto da combinação química. Encontrando poucas informações sobre o assunto, ele decidiu realizar novas investigações. Seu pedagógico o interesse focalizou sua atenção na química inorgânica. Por volta de 1808, ele lançou o que se tornou um vasto e duradouro programa de análise laboratorial de matéria inorgânica. Para tanto, ele criou a maioria de seus aparelhos e preparou seus próprios reagentes. Por meio de ensaios experimentais precisos, apoiados por interpretativos extraordinários perspicácia , ele estabeleceu opesos atômicosdos elementos, as fórmulas de seus óxidos, sulfetos e sais, e as fórmulas de praticamente todos os compostos inorgânicos conhecidos, muitos dos quais ele foi o primeiro a preparar ou caracterizar.
Os experimentos de Berzelius levaram a uma descrição mais completa dos princípios das proporções de combinação química, uma área de investigação que o químico alemão Jeremias Benjamin Richter chamou de estequiometria em 1792. Richter, o químico francês Joseph-Louis Proust , e o químico inglês John Dalton , apesar de seus insights teóricos, contribuíram pouco empírico evidências para elucidar os princípios da combinação química. Ao mostrar como os compostos obedeciam às leis de proporções constantes, múltiplas e equivalentes, bem como a uma série de regras semi-empíricas concebidas para cobrir classes específicas de compostos, Berzelius estabeleceu a especificidade quantitativa pela qual as substâncias combinadas. Esses resultados, quando vistos juntamente com sua identificação qualitativa de constituintes eletricamente opostos, permitiram que Berzelius especificasse mais completamente as propriedades de combinação de todos os produtos químicos conhecidos. Ele relatou seus resultados analíticos em uma série de publicações famosas, com destaque para o seu Ensaio sobre a teoria das proporções químicas e a influência química da eletricidade (1819; Ensaio sobre a Teoria das Proporções Químicas e sobre a Influência Química da Eletricidade), e opeso atômicotabelas que apareceram na tradução alemã de 1826 de sua Livro didático de química ( Livro Didático de Química ) Ele continuou seu trabalho analítico até 1844, relatando em artigos especializados e novas edições de seu livro-texto os dois novos resultados, como sua extensa análise dos compostos dos metais da platina em 1827-28, juntamente com refinamentos de suas descobertas experimentais anteriores.
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