Modelo Bohr
Entenda como Neils Bohr refinou o modelo atômico de Rutherford ao explicar o movimento dos elétrons ao redor do núcleo. Uma visão geral do refinamento de Niels Bohr do modelo de Rutherford. Encyclopædia Britannica, Inc. Veja todos os vídeos para este artigo
Modelo Bohr , descrição da estrutura de átomos , especialmente o de hidrogênio , proposto (1913) pelo físico dinamarquês Niels Bohr. O modelo Bohr do átomo , um afastamento radical das descrições clássicas anteriores, foi o primeiro que incorporou teoria quântica e foi o predecessor de totalmentemecânica quânticamodelos. O modelo de Bohr e todos os seus sucessores descrevem as propriedades do átomo elétrons em termos de um conjunto de valores permitidos (possíveis). Os átomos absorvem ou emitem radiação apenas quando os elétrons saltam abruptamente entre os estados permitidos ou estacionários. Evidência experimental direta para a existência de tais estados discretos foi obtida (1914) pelos físicos nascidos na Alemanha James Franck e Gustav Hertz.
Modelo atômico de Bohr de um átomo de nitrogênio Modelo atômico de Bohr de um átomo de nitrogênio. Encyclopædia Britannica, Inc.
Imediatamente antes de 1913, pensava-se que um átomo consistia em um minúsculo núcleo pesado carregado positivamente, denominado núcleo, rodeado de luz, elétrons negativos planetários girando em órbitas circulares de raios arbitrários.
Bohr alteradas aquela visão do movimento dos elétrons planetários para trazer o modelo em linha com os padrões regulares (série espectral) de luz emitida por hidrogênio átomos. Limitando os elétrons em órbita a uma série de órbitas circulares com raios discretos, Bohr poderia explicar a série de comprimentos de onda discretos no espectro de emissão do hidrogênio. A luz, ele propôs, irradiava de átomos de hidrogênio apenas quando um elétron fez uma transição de uma órbita externa para uma mais próxima do núcleo. A energia perdida pelo elétron na transição abrupta é precisamente a mesma que a energia do quantum de luz emitida.
Modelo de Bohr do átomo No modelo de Bohr do átomo, os elétrons viajam em órbitas circulares definidas ao redor do núcleo. As órbitas são rotuladas por um inteiro, o número quântico n . Os elétrons podem saltar de uma órbita para outra emitindo ou absorvendo energia. A inserção mostra um elétron saltando da órbita n = 3 para orbitar n = 2, emitindo um fóton de luz vermelha com energia de 1,89 eV. Encyclopædia Britannica, Inc.
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