Leis de gás
Leis de gás , leis que relacionam a pressão, o volume e a temperatura de um gás. Lei de Boyle - nomeada por Robert Boyle - afirma que, a temperatura constante, a pressão P de um gás varia inversamente com seu volume V , ou P V = para , Onde para é uma constante. Lei de Charles —Nomeado para J.-A.-C. Charles (1746-1823) - afirma que, a pressão constante, o volume V de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (Kelvin) T , ou V / T = para . Essas duas leis podem ser combinadas para formar a lei dos gases ideais, uma única generalização do comportamento dos gases conhecida comoequação de estado, P V = n R T , Onde n é o número de gramas-moles de um gás e R é chamada de constante de gás universal. Embora essa lei descreva o comportamento de um gás ideal, ela se aproxima muito do comportamento de gases reais. Veja também Joseph Gay-Lussac.
Lei de Boyle Demonstração da lei de Boyle mostrando que para uma dada massa, a temperatura constante, a pressão vezes o volume é uma constante. Encyclopædia Britannica, Inc.
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