Teoria de Arrhenius
Teoria de Arrhenius , teoria, introduzida em 1887 pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que ácidos são substâncias que se dissociam na água para produzir átomos ou moléculas eletricamente carregados, chamados íons , um dos quais é um íon hidrogênio (H+), e essa bases ionizar em água para produzir íons hidróxido (OH-) Sabe-se agora que o íon hidrogênio não pode existir sozinho em solução aquosa; em vez disso, ele existe em um estado combinado com uma molécula de água, como o íon hidrônio (H3OU+) Na prática, o íon hidrônio ainda é comumente referido como íon hidrogênio.
O comportamento ácido de muitos ácidos bem conhecidos ( por exemplo. ácidos sulfúrico, clorídrico, nítrico e acético) e as propriedades básicas de hidróxidos bem conhecidos ( por exemplo. hidróxidos de sódio, potássio e cálcio) são explicados em termos de sua capacidade de produzir íons hidrogênio e hidróxido, respectivamente, em solução. Além disso, tais ácidos e bases podem ser classificados como ácidos e bases fortes ou fracos, dependendo da concentração do íon hidrogênio ou do íon hidróxido produzido na solução. A reação entre um ácido e uma base leva à formação de um sal e água; o último é o resultado da combinação de um íon hidrogênio e um íon hidróxido.
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